Respuesta

C

En esta pregunta se debe aplicar el hecho de que en un intercambio de calor, el calor cedido debe ser igual al calor absorbido. Para este caso, se tiene una cierta cantidad de agua a determinada temperatura a la cual se le agrega una misma cantidad de agua a una temperatura mayor. La temperatura de equilibrio se alcanzará cuando el calor cedido por aquella parte que está a mayor temperatura se iguale al calor que absorbe la de menor temperatura. Es decir, se cumple la relación:

$Q_{\text{cedido}} =Q_{\text{absorbido}}$

De lo anterior, para la temperatura de equilibrio $T_{e}$ se cumple que:

$m_{1} \cdot c_{1} \cdot \left(T_{1} -T_{e} \right)=m_{2} \cdot c_{2} \cdot \left(T_{e} -T{}_{2} \right)$

Donde $m$ $c$ y $T$ representan la masa calor específico y temperatura de cada cuerpo, respectivamente, siendo el cuerpo $1$ el que presenta una mayor temperatura inicial.

Como en este caso tanto la masa como el calor específico es el mismo, se tiene que:

$\left(T_{1} -T_{e} \right)=\left(T_{e} -T{}_{2} \right)$

Reemplazando las respectivas temperaturas se cumple que:

$\left(80-T_{e} \right)=\left(T_{e} -20\right)$

De donde se obtiene que:

$T_{e} =50\ [^{\circ}C]$