Concentración, disolución y punto de ebullición

Enunciado

Paz tiene dos recipientes (1 y 2) con la misma disolución, pero a diferente concentración cada una. Somete a cada una de las disoluciones a un proceso de calentamiento y observa que el punto de ebullición de la disolución 2 es mayor que el de la disolución 1. ¿Cómo se explica lo observado por Paz?

Alternativas

A) La disolución 2 presenta menor número de interacciones soluto-disolvente, por ello requiere de mayor energía para la separación de sus moléculas.

B) Las moléculas de la disolución 1 ejercen una mayor presión en el recipiente, lo que incrementa la energía cinética en comparación a la disolución 2.

C) La disolución 2 presenta mayor número de interacciones soluto-disolvente, por lo que se requiere mayor cantidad de energía para la separación de moléculas.

D) La presión de vapor de la disolución 1 es mayor, por lo que se necesita mayor energía para igualarla con la presión atmosférica.