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Enunciado

El siguiente gráfico muestra la concentración de diferentes compuestos durante la siguiente reacción química de:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃

En base a lo anterior, ¿cuál es el compuesto que determina cuánto producto se podrá formar?

Alternativas

A) H₂O

B) CO₂

C) Na₂CO₃

D) NaHCO₃

Enunciado

La siguiente ecuación muestra la transformación de trióxido de azufre en ácido sulfúrico:

SO_3(g) + H₂O_(g) → H₂SO_4(g)

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se producen según la ecuación?

(Masas Molares: H= 1g; O= 16; S= 32 g)

Alternativas

A) 18 g.

B) 80 g.

C) 98 g.

D) 100 g.

Enunciado

En un recipiente cerrado se encontraron 2 moles de glucosa C₆H₁₂O₆, ¿cuántos gramos de glucosa contiene el recipiente? (Masa Molar C₆H₁₂O₆: 180 g)

Alternativas

A) 90

B) 180

C) 182

D) 360

Enunciado

En una industria se han confundido los tanques de metano (CH₄) y propano (C₃H₈), dos gases que sufren reacciones de combustión. ¿Qué procedimiento te permitiría identificar a qué tipo de gas corresponde cada tanque?

Alternativas

A) Masar cada estanque, ya que el propano tiene más masa.

B) Medir la cantidad de oxígeno que necesita un mol de cada gas para combustionar.

C) Calcular la cantidad de mol que hay en cada tanque, como el metano es más pequeño tendrá más.

D) Masar ambos tanques y determinar cuál cumple con la ley de proporciones múltiples.

Enunciado

Si el CO₂ tiene una masa molar de 44 g/mol, se puede afirmar que:

I. la masa de una molécula de CO₂ es de 44g.

II. un mol de CO₂, a 1 atm y 0°C, ocupa un volumen de 22,4 L.

III. la masa de un mol de CO₂ es de 44 g.

Es(son) correcta(s):

Alternativas

A) Solo I

B) Solo I y II

C) Solo II y III

D) I, II y III

Enunciado

El proceso de purificación del cobre está compuesto por una amplia gama de reacciones químicas, una de estas es la tostación de concentrados de cobre.

Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂

A partir de la ecuación química balanceada, un aprendiz predijo que la masa final obtenida de Cobre en el horno sería 200 kg, pero no consideró el rendimiento de esta reacción es de un 75%. ¿Cuál es la cantidad de cobre puro que se obtendrá?

Alternativas

A) 50 Kg

B) 100 Kg

C) 150 Kg

D) 200 Kg

Enunciado

¿Cuántos gramos de $CuS$ (M = $96$ $\frac{g}{mol}$) se formarán a partir de $100$ g de cobre al $85\%$ de pureza? (M $= 64$ $\frac{g}{mol}$)

$$Cu + S \rightarrow CuS$$

Alternativas

A) $150$ g

B) $127 5$ g

C) $114 5$ g

D) $100 5$ g

Enunciado

¿Cuántos gramos de cobre se requieren para producir $318$ gramos de sulfato de cobre CuSO$_4$?

$$\text{MM CuSO}_4 = 159 \frac{g}{mol} ; \text{ MM Cu} = 63 \frac{g}{mol}$$

$$\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ CuSO}_4 + 2\text{H}_2$$

Alternativas

A) $31 5$ g

B) $80$ g

C) $126$ g

D) $159$ g

Enunciado

El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI). ¿Cuál de los siguientes valores podría considerarse un equivalente de ésta unidad?

I. $6 022x10^{23}$ unidades elementales

II. 22 4 L para un gas

III. 12 g de una sustancia

Alternativas

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) Solo II y III

Enunciado

Para que en la siguiente ecuación se cumpla la Ley de la conservación de la masa los coeficientes estequiométricos x e y deben ser respectivamente:

C$_{5}$H$_{12}$ + xO$_{2}$ $\rightarrow$ yCO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

"

Alternativas

A) x = 4; y = 5.

B) x = 10; y = 15.

C) x = 8; y = 5.

D) x = 8; y = 6.

E) x = 15; y = 11.